Завдання 1, 2, 3, 4, 5, 6 — тестові, кожне завдання оцінюється в 0,5 бала, у сумі перші шість завдань дають 3 бали;
завдання 7, 8, 9 оцінюються по 2 бали, разом за дев’ять правильно виконаних завдань учень отримує 9 балів;
завдання 10 пропонується виконувати учням, які претендують на оцінку 12 балів, оцінюється в 3 бали.
Отже, максимальна оцінка за правильно виконану роботу становить 12 балів.
1. Під час хімічної реакції метали:
а) віддають електрони зовнішнього енергетичного рівня;
б) приєднують електрони зовнішнього енергетичного рівня;
в) не змінюють зовнішнього енергетичного рівня.
2. Електроліз переважно використовують для одержання:
а) малоактивних металів;
б) найбільш активних металів;
в) металів, що в ряду активності розташовуються після водню.
3. Найбільшу електро- й теплопровідність має метал:
а) Са;
б) Al;
в) Ag.
4. Укажіть рівняння можливої хімічної реакції:
а) Mg + Pb(NO3)2 
б) Ag + Cu(NO3)2 
в) Zn + Mg(NO3)2 
5. Укажіть окисник у реакції: Ca + H2O  Ca(OH)2 + H2
а) Са;
б) H2O;
в) H2.
6. Об’єм водню, що виділяється в результаті взаємодії заліза масою 2,8 г з надлишком розбавленої сульфатної кислоти:
а) 3,36 л;
б) 2,24 л;
в) 1,12 л.
7. Запишіть рівняння реакцій, з допомогою яких можна здійснити перетворення:

Перше рівняння розберіть як ОВР, друге і третє запишіть у молекулярно-іонній формі.
8. Допишіть рівняння можливих реакцій:
1) K + H2O =
2) Al + С =
3) Cu + FeSO4 =
4) Fe + H2SO4 (конц.) =
9. Унаслідок взаємодії лужного металу масою 2,76 г з надлишком води виділився газ об’ємом 1,344 л (н. у.). Визначте метал.
10. Обчисліть масу магнітного залізняку, з якого одержали 5,6 т заліза в результаті відновлення карбон(II) оксидом, якщо масова частка Fe3O4 в руді становить 0,8 %.
Немає коментарів:
Дописати коментар